問(wèn)：有一包氧化銅和銅的混合物,將其平均分為兩份,一份在空氣中加熱,另一份用氫氣還原,當(dāng)反應(yīng)完全后冷卻稱量,一份增加的質(zhì)量等于另一份減少的質(zhì)量,求氧化銅與銅粉在原混合物中的質(zhì)量比.
答：設(shè)在空氣中加熱那份為a用氫氣還原那份為b
a發(fā)生的作用是
2Cu+O2=2CuO,CuO無(wú)反應(yīng)
b發(fā)生的作用是
CuO+H2=Cu+H2O,銅無(wú)反應(yīng)
當(dāng)反應(yīng)完全后冷卻后水(H2O)蒸發(fā).
可以看出增加和減少的都是氧.一個(gè)Cu只與一個(gè)O發(fā)生反應(yīng)
因?yàn)橐环菰黾拥馁|(zhì)量等于另一份減少的質(zhì)量,既增加和減少氧相等.也所以可以看出a和b反應(yīng)的銅原子都一樣多.
Cu是64氧是28(應(yīng)該沒(méi)記錯(cuò)吧!都快4年沒(méi)動(dòng)化學(xué)了),所以氧化銅與銅粉在原混合物中的質(zhì)量比為(64+28):64=92:64=23:16
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